Si desea mejorar su nota de química, tómese el tiempo para dominar los secretos de la tabla periódica. La tabla periódica es uno de los mayores descubrimientos científicos de todos los tiempos. Probablemente solo sea superado por el método científico. Por lo tanto, es imperativo que domine cómo usar la tabla periódica.
Secreto # 1 El Número Atómico
El atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo. Es el número de protones lo que determina el elemento. El número atómico del hidrógeno es «1» y el hidrógeno tiene solo un protón. Los elementos están ordenados en la tabla periódica según el número atómico.
Secreto # 2 La ley periódica moderna
La ley periódica, presentada primero por Dmitri Mendeleev y luego modificada por Henry Moseley, establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas del número atómico. Lo que significa que hay un patrón repetido en el orden de los elementos.
Secreto # 3 Los períodos y las familias
Los siete períodos (filas) de la tabla periódica representan los siete niveles de energía que ocupan los electrones. Las ocho familias (columnas) representan las posiciones orbitales de los electrones de valencia de los elementos.
Configuración electrónica secreta n. ° 4
La tabla periódica también representa la configuración electrónica de un electrón. Las dos primeras familias representan los orbitales «s» y las siguientes seis familias representan los orbitales «p». Es imperativo que se tome el tiempo para comprender cómo escribir una configuración electrónica, especialmente para los electrones de valencia.
Secreto # 5 Electrones de valencia
Los electrones de valencia son los electrones que ocupan los niveles de energía más altos. Es importante dominar este concepto porque los electrones de valencia son los electrones involucrados en la unión. Usted determina los electrones de valencia contando los electrones «s» y «p» en ese período. Puede determinar que el flúor tiene siete electrones de valencia yendo al segundo período y contando siete veces.
La cantidad de enlaces que formará el flúor depende de si el flúor ganará o perderá electrones.
Secreto # 6 La regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar o perder electrones para obtener una configuración de gas noble. Una configuración de gas noble es la situación más estable y la naturaleza tiende a la estabilidad.
Si el átomo ganará o perderá electrones depende de cuál requiere la menor cantidad de energía. Dado que será más fácil ganar un electrón que perder siete, el flúor tenderá a ganar un electrón creando un anión.
Entonces, el flúor tenderá a formarse un enlace.
Secreto # 7 La fuerza impulsora
La fuerza impulsora detrás del enlace químico es la tendencia de los átomos a ganar o perder electrones para obtener una configuración de gas noble. Si un átomo requiere dos electrones para obtener una configuración de gas noble, ganará dos electrones compartiendo electrones (covalentes) o tomando electrones (iónicos).
Secreto # 7.5 Excepciones
Es extremadamente importante que seas flexible cuando estudies química o cualquier ciencia porque casi siempre hay excepciones a la regla. Por lo tanto, esté preparado para las complicaciones o excepciones y aprenda estas excepciones. No luches contra eso, solo hazlo.